Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com peróxido de hidrogênio $\left(H_2{O}_2\right)$, que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar $117\text{kg}$ de sulfeto de sódio $\left(N{a}_{2}S\right)$ contidos em dado resíduo?

Massas molares (g/mol): $H=1$, $O=16$, $Na=23$, $S=32$