O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita ($\alpha -F{e}_2{O}_3$), a magnetita ($F{e}_3{O}_4$) e a wustita ($FeO$). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O $CO$ (gasoso) é utilizado para reduzir o $FeO$ (sólido), conforme a equação química:

$$Fe{O}_{(s)}+C{O}_{(g)}\to F{e}_{(s)}+C{O}_{2(g)}$$

Considere as seguintes equações termoquímicas:

$$\begin{array}{lcl}F{e}_2{O}_{3(s)}+3C{O}_{(g)}\to 2F{e}_{(s)}+3C{O}_{2(g)}& & {\Delta }_r{H}^0=-25\text{kJ/mol de}F{e}_2{O}_3\\ 3Fe{O}_{(s)}+C{O}_{2(g)}\to F{e}_3{O}_{4(s)}+C{O}_{(g)}& & {\Delta }_r{H}^0=-36\text{kJ/mol de}C{O}_2\\ 2F{e}_3{O}_{4(s)}+C{O}_{2(g)}\to 3F{e}_2{O}_{3(s)}+C{O}_{(g)}& & {\Delta }_r{H}^0=+46\text{kJ/mol de}C{O}_2\end{array}$$

O valor mais próximo de $\Delta H_r^0$ $\text{em kJ/mol de FeO}$, para a reação indicada do $FeO$ (sólido) com o $CO$ (gasoso) é