O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

$$3C_2{H}_{2\left(g\right)}\to C_6{H}_{6\left(l\right)}$$

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

$$\begin{array}{l}I.C_2{H}_{2_{(g)}}+\frac{5}{2}{O}_{2_{(g)}}\to 2C{O}_{2_{(g)}}+H_2{O}_{(l)}\Delta H_c^0=-310kcal/mol\\ II.C_6{H}_{6_{(l)}}+\frac{15}{2}{O}_{2_{(g)}}\to 6C{O}_{2_{(g)}}+3H_2{O}_{(l)}\Delta H_c^0=-780kcal/mol\end{array}$$

A variação de entalpia do processo de trimerização, em $kcal$, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de