Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

$$CaC{O_3}_{\left(s\right)}+S{O_2}_{\left(g\right)}\to CaS{O_3}_{\left(s\right)}+C{O_2}_{\left(g\right)}(1)$$

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

$$2CaS{O_3}_{\left(s\right)}+{O_2}_{\left(g\right)}\to 2CaS{O_4}_{\left(s\right)}(2)$$

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a $12g/mol$, $16g/mol$, $32g/mol$ e $40g/mol$, respectivamente. 

(BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).)

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de