O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

$$5H_2{O_2}_{\left(aq\right)}+2KMn{O_4}_{\left(aq\right)}+3H_{2}S{O_4}_{\left(aq\right)}\to 5{O_2}_{\left(g\right)}+2MnS{O_4}_{\left(aq\right)}+K_{2}S{O_4}_{\left(aq\right)}+8H_2{O}_{\left(\ell \right)}$$

ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com $20,0$ mL de uma solução $0,1$ mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a