As baterias de $Ni-Cd$ muito utilizadas no nosso cotidiano não devem ser descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como componente do lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias.

Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais ($Cd$, $Ni$ e eventualmente $Co$) como os hidróxidos de íons metálicos $Cd{{\left(OH\right)}_2}_{\left(s\right)}$, $Ni{{\left(OH\right)}_2}_{\left(s\right)}$, $Co{{\left(OH\right)}_2}_{\left(s\right)}$ presentes na bateria, reagem com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons metálicos são solubilizados), após a digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com solventes orgânicos de acordo com a reação: $$M_{\left(aq\right)}^{2+}+2H{R}_{\left(org\right)}\rightleftarrows M{R_2}_{\left(org\right)}+2H_{\left(aq\right)}^{+}$$

Onde:

$M^{2+}$ = $C{d}^{2+}$, $N{i}^{2+}$ ou $C{o}^{2+}$

$HR=C_{16}{H}_{34}-P{O}_{2}H$: identificado no gráfico por $X$

$HR=C_{12}{H}_{12}-P{O}_{2}H$: identificado no gráfico por $Y$

O gráfico mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.

Disponível em: textithttp://www.scielo.br. Acesso em 28 abr. 2010.

A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que