O carbeto de cálcio, de fórmula $\mathrm{CaC}{}_2$ , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_2$, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir

$$\mathrm{CaC}{}_2(\mathrm{s})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\to \mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2(\mathrm{s})(\text{equac¸a˜o}1)$$

Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir

$$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{calor}(\text{equac¸a˜o}2)$$

Uma massa de $512\mathrm{g}$ de carbeto de cálcio com pureza de $50\%$ (e $50\%$ de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa.

Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes $(25^{\circ }C$ e $1\mathrm{atm})$, o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente,