O fósforo branco, de fórmula $P_4$, é uma substância bastante tóxica. É utilizado para fins bélicos como arma química de guerra em granadas fumígenas. Pode ser obtido a partir do aquecimento do fosfato de cálcio, areia e coque em um forno especial, conforme mostrado na equação balanceada da reação:

$$2\mathrm{Ca}{}_3(\mathrm{PO}{}_4){}_2(\mathrm{s})+6\mathrm{SiO}{}_2(\mathrm{s})+10\mathrm{C}(\mathrm{s})\to 6\mathrm{CaSiO}{}_3(\mathrm{s})+1\mathrm{P}{}_4(\mathrm{s})+10\mathrm{CO}(\mathrm{g})$$

A respeito da reação de obtenção do fósforo branco, seus participantes e suas características são feitas as seguintes afirmativas.

• I – O fósforo branco é classificado como uma substância iônica polar.

• II – O fósforo branco $(P_4)$ é classificado como uma substância simples.

• III – A geometria da molécula do gás monóxido de carbono é angular.

• IV – A massa de fósforo branco obtida quando se aquece $1860\mathrm{g}$ de fosfato de cálcio com rendimento de $80\%$ é de $297,6\mathrm{g}$.

• V – A distribuição eletrônica do átomo de cálcio no estado fundamental é: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$.

  Das afirmativas feitas estão corretas apenas