O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula $\mathrm{P}{}_4$ , é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita $(\mathrm{Ca}{}_3(\mathrm{PO}{}_4){}_2)$, um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica $\text{(dioˊxido de silıˊcio - SiOX2)}$ e carvão coque $\text{(C)}$ num forno especial a $1300{}^{\circ }\mathrm{C}$.

A equação não balanceada da reação é:$$\mathrm{Ca}{}_3(\mathrm{PO}{}_4){}_2(\mathrm{s})+\mathrm{SiO}{}_2(\mathrm{s}){}^{+}\mathrm{C}(\mathrm{s})\to \mathrm{CaSiO}{}_3(\mathrm{s})+\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{P}{}_4(\mathrm{s})$$Acerca deste processo, são feitas as seguintes afirmativas:

$\mathrm{I}-$Após o balanceamento da equação por oxidorredução, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 35.

$\mathrm{II}-$O dióxido de silício é uma molécula que apresenta estrutura de geometria molecular angular.

$\mathrm{III}-$O agente redutor do processo é o dióxido de silício.

$\mathrm{IV}-$Neste processo ocorre a oxidação do carbono.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.