Um analista químico realizou um experimento em que utilizou de uma solução de concentração de ácido clorídrico para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de de gás carbônico, medidos a e . Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.

Esse analista fez as seguintes afirmativas:

A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: Para a formação de de , foram consumidos de bicarbonato de sódio.

É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de .

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Dados: $R = \pu{0,082 atm\cdot L\cdot mol-1\cdot K-1} \\ T (\text{Kelvin}) = \pu{t(\text{Celsius}) + 273}$