Neste ano de 2019, foi realizada pelos alunos da EsPCEx uma prática no laboratório de química envolvendo eletrólise com eletrodos ativos conforme a descrição experimental:

- Num béquer de capacidade $100\mathrm{mL}$ (cuba eletrolítica) coloque cerca de $50\mathrm{mL}$ de solução aquosa de $\text{sulfato de cobre II}$ de concentração $1\mathrm{mol}.{\mathrm{L}}^{-1}$. Tome como eletrodos uma barra fina de cobre e um prego de ferro. Ligue-os com auxílio de fios a uma fonte externa de eletricidade com uma corrente contínua de intensidade de 3 Ampères. Esta fonte tem capacidade para efetuar perfeitamente esse processo de eletrólise. O prego deve ser ligado ao polo negativo da fonte e a barra de cobre ao polo positivo da fonte. Mergulhe os eletrodos na solução durante 16 minutos e 5 segundos e observe.

Considere o arranjo eletrolítico $\text{(a 25 ∘C e 1 atm)}$ e o sal completamente dissociado, conforme visto na figura a seguir:

Na discussão apresentada nos relatórios dos diversos grupos de alunos, surgiram as seguintes afirmativas:

$\mathrm{I}-$Na superfície do prego ocorreu a deposição de cobre metálico.

$\mathrm{II}-$Durante o processo a barra de cobre se oxida.

$\mathrm{III}-$A massa de cobre metálico que se depositou na superfície do prego foi de $2,45\mathrm{g}$.

$\mathrm{IV}-$A semi-reação de redução que ocorre no cátodo é $\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{e}\text{-}\to \mathrm{Cu}{}^{\circ }$.

$\mathrm{V}-$A reação global é $\mathrm{Fe}{}^{2+}+\mathrm{Cu}{}^{\circ }\to \mathrm{Fe}{}^{\circ }+\mathrm{Cu}{}^{2+}$.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.