Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata $(\mathrm{AgNO}{}_3)$ nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata $(\mathrm{AgCl})$ e de outras espécies que podem ser quantificadas. Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio $(\mathrm{NaCl})$, podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de $(\mathrm{AgNO}{}_3)$ , conforme descreve a equação:$$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{NaCl}\to \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}{}_3$$

Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de $(\mathrm{AgCl})$, todos os íons prata presentes em $20,0\mathrm{mL}$ de solução $0,1\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ de $(\mathrm{AgNO}{}_3)$ (completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de: