Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio ($\mathrm{NaOH}$) numa concentração adequada, para posterior utilização em análises titulométricas. Consultando seu estoque verificou a existência de uma solução de $\mathrm{NaOH}$ de concentração $0,01\mathrm{mol}\cdot \mathrm{L}{}^{-1}$, inadequada a seus propósitos. Para a preparação da solução de $\mathrm{NaOH}$ na concentração adequada, pipetou dez mililitros ($10\mathrm{mL}$) dessa solução aquosa de $\mathrm{NaOH}$ estocada e, em seguida, transferiu o volume pipetado para um balão volumétrico de $1000\mathrm{mL}$ de capacidade, completando seu volume com água pura. Considerando que o experimento ocorreu nas condições de $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ e $1\mathrm{atm}$ e que o hidróxido de sódio se encontrava completamente dissociado, o $pH$ dessa solução resultante final preparada pelo Químico será: