Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação $\mathrm{Zn}(\mathrm{s})/\mathrm{Zn}{}^{2+}(\mathrm{aq})1\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}//\mathrm{Ag}{}^{+}(\mathrm{aq})1\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}/\mathrm{Ag}(\mathrm{s})$.

As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais-padrão de redução ($25{}^{\circ }\mathrm{C}$ e $1\mathrm{atm}$) são apresentadas a seguir. $$\mathrm{Zn}{}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{e}\text{-}\to \mathrm{Zn}(\mathrm{s})E^o=-0,76\mathrm{V}$$$$\mathrm{Ag}{}^{+}(\mathrm{aq})+1\mathrm{e}\text{-}\to \mathrm{Ag}(\mathrm{s})E^o=+0,80\mathrm{V}$$

Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.

$\text{I}$ – No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.

$\text{II}$ – O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.

$\text{III}$ – Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.

$\text{IV}$ – O sentido espontâneo do processo será $\mathrm{Zn}{}^{+2}+2\mathrm{Ag}{}^o\to \mathrm{Zn}{}^o+2\mathrm{Ag}{}^{+}$

$\text{V}$ – Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de $1,56\mathrm{V}$.

Estão corretas apenas as afirmativas