São dadas as seguintes afirmativas:

• I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

• II – um átomo, no estado fundamental, que possui $20$ elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a $1\mathrm{s}{}_{2}2\mathrm{s}{}_{2}2\mathrm{p}{}_{6}3\mathrm{s}{}_{2}3\mathrm{p}{}_6$;

• III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio $(Z=8)$ possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre $(Z=16)$, ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

• IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: