Um laboratorista pesou separadamente uma amostra $\text{I}$, de hidróxido de sódio $(\mathrm{NaOH})$, e uma amostra $\text{II}$, de óxido de cálcio $(\mathrm{CaO})$, e, como não dispunha de etiquetas, anotou somente a soma das massas das amostras $\text{(I + II)}$ igual a $11,2\mathrm{g}$. Cada uma das amostras $\text{I}$ e $\text{II}$ foi tratada separadamente com ácido sulfúrico $(\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4)$ produzindo, respectivamente, sulfato de sódio $(\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4)$ mais água $(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O})$ e sulfato de cálcio $(\mathrm{CaSO}{}_4)$ mais água $(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O})$. Considere o rendimento das reações em questão igual a $100\%$. Sendo a soma das massas dos sais produzidos $(\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{CaSO}{}_4)$ igual a $25,37\mathrm{g}$, então a massa da amostra $\text{I}$ de hidróxido de sódio $(\mathrm{NaOH})$ e a massa de amostra $\text{II}$ de óxido de cálcio $(\mathrm{CaO})$ são, respectivamente:

Dados: