Foram misturados $100\mathrm{mL}$ de solução aquosa $0,5\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ de sulfato de potássio $(\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4)$ com $100\mathrm{mL}$ de solução aquosa $0,4\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ de sulfato de alumínio $(\mathrm{Al}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3)$, admitindo-se a solubilidade total das espécies.

A concentração em $\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ dos íons sulfato $(\mathrm{SO}{}_4^{2\text{-}})$ presentes na solução final é: