Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a $5$ ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante $1930$ segundos. O volume do gás cloro, em litros, medido nas $\text{CNTP}$, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:

DADOS:

Volume Molar nas $\text{CNTP}=22,71\mathrm{L}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$

$1\text{ Faraday }(\mathrm{F})=96500\text{ Coulombs }(\mathrm{C})$