O diborano ($\mathrm{B}{}_2\mathrm{H}{}_6$) é um hidreto de boro altamente reativo, considerado um possível combustível de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a Lei de Hess e conhecendo-se as reações e calores envolvidos nas reações, conforme as equações abaixo:

I – $2\mathrm{B}{}_{(\mathrm{s})}+\frac{3}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{B}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}+1273\mathrm{kJ}$

II - $\mathrm{B}{}_2\mathrm{H}{}_6{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}-2035\mathrm{kJ}\to \mathrm{B}{}_2\mathrm{O}{}_3{}_{(\mathrm{s})}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\text{(v)}$

III - $\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{g})}+242\mathrm{kJ}$

A respeito das reações e do calor envolvido no processo de síntese, é correto afirmar que