A corrosão de estruturas metálicas é um grande desafio para a engenharia de materiais. Para a corrosão do ferro pelo O₂ dissolvido na umidade, são apresentadas a seguir as semirreações de oxidação e redução envolvidas em uma primeira etapa.

Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e^-

O₂(aq) + 2H₂O(l) + 4e^- → 4OH^- (aq)

Em uma segunda etapa, os íons Fe²⁺ são oxidados a Fe³⁺ pelo O₂ na presença de umidade e formam óxidos de ferro insolúveis como o Fe₂O₃, que constitui o pó fino castanho-avermelhado considerado ferrugem.

Tendo como referência o texto precedente e considerando que a constante de Faraday seja 96.500 C/mol, julgue o próximo item.

Considere que todos os elétrons resultantes da oxidação do Fe a Fe²⁺ tenham sido utilizados para gerar uma corrente elétrica através de um circuito externo. Nessa situação, para se gerar uma corrente elétrica constante de 20,0 A durante 4.825 s, a massa de Fe a ser oxidada deverá ser superior a 25,0 g.