Para isolar o salicilato de metila sintetizado a partir do ácido salicílico foi adotado o seguinte procedimento:

I destilação para a remoção do metanol não reagido;

II dissolução da mistura restante em éter dietílico, um solvente orgânico volátil;

III lavagens sucessivas da solução etérea com solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) na concentração de 0,2 mol/L, para neutralizar e remover o catalisador ácido e o ácido salicílico não reagido;

IV secagem da solução etérea com MgSO₄ anidro;

V destilação da solução para a remoção do éter.

As lavagens com a solução de bicarbonato de sódio, na etapa III, foram repetidas até que o ácido salicílico não reagido tivesse sido totalmente removido a partir da fração orgânica. Para essa certificação, a fase aquosa, depois de separada da fase orgânica, foi acidificada e, dessa forma, o equilíbrio mostrado a seguir foi deslocado para a direita, e gerou o ácido na forma não ionizada, que pode ser considerado insolúvel em meio aquoso.

Assim, enquanto a fração aquosa continha o íon salicilato, o ácido precipitava após a acidificação do meio. Terminada a precipitação, considerou-se que não havia mais ácido salicílico na solução e as lavagens puderam ser cessadas.

A partir dessas informações, julgue o item.

A equação a seguir, em que o H₂CO₃ gerado pode posteriormente decompor-se em CO₂ (g) e H₂O (l), é a equação balanceada para a reação de neutralização do ácido sulfúrico pelo bicarbonato de sódio.

H₂SO₄ (aq) + 2NaHCO₃ (aq) → 2H₂CO₃ (aq) + Na₂SO₄ (aq)