A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO₃(s), e de pedrasabão, que tem o carbonato de sódio, Na₂CO₃(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO₃(s) e Na₂CO₃(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H₂CO₃, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO₂, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.

CO\begin{matrix}2-\\3\end{matrix}\left(aq\right)+2H^+\left(aq\right)\leftrightarrow\text{H_2CO_3(aq)}\leftrightarrow\text{H_2O(aq) + CO}_2\left(g\right)

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO₃ apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO₃ seja igual a 8,1 × 10^-9, julgue o item que se segue.

Considerando os dados apresentados na tabela abaixo, verifica-se que, a 25 ºC e 1 atm, os estados físicos do CaCO₃, da H₂O e do CO₂ são, respectivamente, sólido, líquido e gasoso.