O combustível necessário à viagem de retorno à Terra é um dos grandes desafios dos que propõem a colonização de Marte. Uma opção consiste na conversão do CO₂ da atmosfera de Marte em CH₄ por meio da reação de Sabatier, apresentada a seguir. Por ser um gás muito leve, o H₂ poderia ser facilmente transportado até Marte, ao passo que a água, outro produto da reação, poderia ser eletrolisada, para a produção de oxigênio.

CO₂(g) + 4H₂(g) ⇔ CH₄(g) + 2H₂O(l) + calor

A partir das informações acima, e considerando que a constante de Faraday seja 96.500 C/mol, julgue o item.

Se a eletrólise da água for realizada com uma corrente constante igual a 10,0 A e a reação apresentar 100% de eficiência, será superior a 5,0 g a quantidade de oxigênio formado no período de uma hora.