Em 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cientista baseou-se no fato de substâncias ácidas, tais como H₂SO₄, CH₃COOH, HCl e HClO₄, ionizarem-se em solução aquosa e fornecerem íons hidrogênio (H⁺). De modo semelhante, as bases como o NaOH e o KOH também se dissociam em solução aquosa e produzem ânions hidroxila (OH^-).

Considerando essas informações, julgue o próximo item.

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pK_a, em que pK_a é igual a -log da constante de acidez (K_a).