A eletrólise de soluções aquosas de NaCl é de grande interesse industrial, pois permite a obtenção de três insumos importantes: cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio. O primeiro é empregado principalmente na produção do PVC (policloreto de vinila); o segundo, na hidrogenação de óleos e gorduras; e o último, principalmente na indústria de papel. Considere que a reação a seguir seja a única que ocorre durante a eletrólise aquosa do NaCl.

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) ⇔ 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cl₂(g)

Tomando 0,30 como valor aproximado de log₁₀2 e supondo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, que a constante de autoionização da água (K_w) seja igual a 1,0 × 10^-14 e que as soluções apresentem comportamento ideal, julgue o item.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl₂(g) por hora.