Segundo as previsões do prof. Labouriau, até 2000, o alumínio e suas ligas suplantariam o ferro, que é mais pesado e mais facilmente oxidável. O alumínio é produzido, industrialmente, a partir da bauxita, um óxido de alumínio hidratado impuro. Após a purificação, a bauxita é convertida em alumina — Aℓ₂O₃ —, a qual é fundida e hidrolisada em células que usam ânodos de grafite — C(graf) — e vasilhas forradas de aço carbono como cátodo. Esse processo pode ser representado pela equação abaixo.

2A₂O₃(L) + 3C(graf) → 4Aℓ(L) + 3CO₂ (g)

A seguir, apresentam-se as reações de redução do Aℓ³⁺ e, para efeito de comparação, do Fe²⁺ , e seus respectivos potenciais elétricos padrão (E₀).

Aℓ${}_3^{+}$ + 3e^- → Aℓ, E₀ = - 1,66 V

Fe${}_2^{+}$ + 2e^- → Fe, E₀ = - 0,44 V

Julgue o item subsequente, relativos ao texto e às reações apresentadas.

Considerando-se que a constante de Coulomb seja igual a 96.500 C/mol, é correto afirmar que, para se produzir 10 kg de alumínio metálico por hora, a partir da eletrólise da alumina, a corrente elétrica a ser empregada em uma célula deve ser maior que 40.000 A, assumindo-se um processo 100% eficiente.