Se a constante de equilíbrio da reação, $K_c$, em um determinada temperatura, é igual a $3$, apenas o diagrama $\text{(I)}$ representa o sistema no equilíbrio.

Os diagramas $\text{(II)}$ e $\text{(IV)}$ podem representar a situação da reação em equilíbrio em duas temperaturas diferentes, com $T_{\text{II}}>T_{\text{IV}}$.

Se todos os diagramas representam a reação em equilíbrio, o diagrama $\text{(III)}$ representa a reação com a menor constante de equilíbrio.

Se a pressão for reduzida à metade pela duplicação do volume, em temperatura constante, os diagramas $\text{(II)}$ e $\text{(III)}$ representam a reação em equilíbrio para o estado inicial e final, respetivamente, desse processo, com $V_{\text{II}}=2V_{\text{III}}$.

Se cada símbolo que representa uma molécula nos diagramas equivale a $0,20\mathrm{mol}$ e se o volume do recipiente é $1,0\mathrm{L}$, a constante de equilíbrio da reação representada pelo diagrama $\text{(I)}$ é $0,5$.