Sabe-se que a constante de velocidade $(k)$ de uma reação é função da temperatura $(T)$ conforme a Lei de Arrhenius: $$k=A{e}^{\left(\frac{-E_a}{RT}\right)}$$ em que $A$ é o fator de frequência e $E_a$ é a energia de ativação. Em um estudo cinético, observou-se que a velocidade de uma determinada reação aumenta $1000$ vezes quando a temperatura do meio reacional aumenta de $400\mathrm{K}$ para $500\mathrm{K}$, permanecendo constantes todos os demais parâmetros iniciais.

Assinale a opção que apresenta a energia de ativação desta reação, em $\mathrm{kcal}\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$, considerando que $A$ e $E_a$ não dependem da temperatura.