Sistemas compostos por água e tensontivos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de $0°C$. A variação de entalpia ($\Delta H$) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que $-20°C$ e o calor latente de fusão da água pura é $334J.g^{-1}$. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações:

• I. O $\Delta H$ refere-se à transição de fase do tensoativo.

• II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é $-180J.g^{-1}$.

• IIl. Até $35\%$ em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde.

• IV. O $\Delta H$ é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.

Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).