a) Sabe-se que a primeira afinidade eletrônica do oxigênio é exotérmica ($-141kJ\cdot mo{l}^{-1}$) e a segunda é altamente endotérmica ($+798kJ\cdot mo{l}^{-1}$). Justifique a razão pela qual a maioria dos compostos iônicos contendo oxigênio são encontrados na forma do ânion $\mathrm{O}{}^{2-}$

b) A primeira energia de ionização para o oxigênio ($1313,9kJ\cdot mo{l}^{-1}$) é menor do que a primeira energia de ionização para o nitrogênio ($1402,3kJ\cdot mo{l}^{-1}$), enquanto um comportamento oposto é observado para a segunda energia de ionização para oxigênio ($3388,3kJ\cdot mo{l}^{-1}$) e nitrogênio ($2856kJ\cdot mo{l}^{-1}$). Justifique esse comportamento.

c) A primeira energia de ionização para o sódio ($495,8kJ\cdot mo{l}^{-1}$) é consideravelmente maior que a do potássio ($418,8kJ\cdot mo{l}^{-1}$). Um comportamento semelhante pode ser observado para o magnésio ($737,7kJ\cdot mo{l}^{-1}$) e para o cálcio ($589,8kJ\cdot mo{l}^{-1}$). No entanto, essa tendência não é observada para os elementos alumínio ($577,5kJ\cdot mo{l}^{-1}$) e gálio ($578,8kJ\cdot mo{l}^{-1}$). Justifique esses comportamentos.