Sulfeto de níquel é pouco solúvel em água, apresentando a constante do produto de solubilidade igual a $K_{ps}=4$ x $10^{-19}$. Ao adicionar $18,15g$ desse sal a $1L$ de água e, em seguida, ajustar o $pH$ do meio com adição de ácido sulfúrico, observou-se a solubilização do sal com formação de ácido sulfídrico. Desprezando-se a variação de volume do meio reacional pela adição do ácido e dadas as constantes de ionização do ácido sulfídrico $K_{a1}=1$ x $10^{-7}$ e $K_{a2}=1$ x $10^{-14}$, determine: