Considere uma bateria de fluxo de hidrogênio gasoso $(H_2)$ e bromo líquido $(B{r}_2)$ operando  nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H2 e Br2 em ácido bromídrico (HBr). As  reações de meia célula e os respectivos potenciais-padrão de eletrodo, a 298 K, são:

Anodo, $H_2\to 2H++2e^{-}$ ($E^{\circ }=0V$)

Catodo, $B{r}_2+2e-\to 2B{r}^{-}$ ($E^{\circ }=1,087V$)

A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:  

$O_2+4e^{-}+4H^{+}\to 2H_{2}O$ ($E^{\circ }=1,229V$) 

A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes  de equilíbrio:  

$B{r}_2+Br-\rightleftharpoons B{r}_3^{-}$ $K_3=16,7$

$2B{r}_2+Br-\rightleftharpoons B{r}_5^{-}$ $K_5=37,7$ 

Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:  

I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação:

$E_{catodo}-E_{anodo}=1,087+0,06pH.$

II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a $pH<2,4$.

III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a $1,229V$ garante a estabilidade do  solvente.  

IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos iônicos  de $B{r}_3^{-}$ e $B{r}_5^{-}.$  

Das afirmações acima, estão CORRETAS