Considere que o ar seco ao nível do mar é composto de $4\cdot 10^{-2}$ (em volume) de $C{O}_2$.  Sejam dadas a constante da lei de Henry para o $C{O}_2$ e a constante da primeira dissociação do ácido  carbônico, respectivamente, $K_H=2,5\cdot 10^{-2}mol{L}^{-1}at{m}^{-1}$ e $K_a=1\cdot 10^{-6,4}$. Assinale a opção que apresenta  a concentração em $mol\cdot L^{-1}$ de $C{O}_2$ dissolvido e o $pH$ de uma amostra de água desionizada, após a mesma  entrar em equilíbrio com o ar atmosférico.