Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos $X$, $Y$ e $Z$ pertencentes ao segundo período da tabela periódica: $$X:{\text{ns}}^2{\text{np}}^3$$ $$Y:{\text{ns}}^2{\text{np}}^4$$ $$Z:{\text{ns}}^2{\text{np}}^5$$Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e moléculas formados por esses átomos:

• I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é $X_2>Y_2>Z_2$.

• II. O cátion $X{Y}^{+}$ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion $X{Y}^{-}$.

• III. As moléculas triatômicas $Y{Z}_2$ e $Y_3$ têm geometria angular.

• IV. As moléculas $X_2{Y}_2$ e $Y_2{Z}_2$ apresentam ligações duplas.

Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas