Em solução aquosa, $\mathrm{Br}{}^{-}$ é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.

Em solução aquosa, $\mathrm{NH}{}_3$ é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.

Quando adicionado à água, $\mathrm{KH}{}_{(\mathrm{s})}$ forma uma solução aquosa básica.

Quando $\mathrm{LiCl}{}_{(\mathrm{s})}$ é adicionado à água, a solução permanece neutra.

Uma solução aquosa de $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}$ a $0,10\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ pode ser considerada essencialmente neutra.