Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental: $$2\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})},v=\text{k}[\mathrm{NO}]{}^2[\mathrm{O}{}_2]$$Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:

I. $2\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons \mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ equilíbrio rápido

$\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ lenta

II. $\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons \mathrm{NO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}$ equilíbrio rápido

$\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{NO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ lenta

III. $\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ rápida

$\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons \mathrm{NO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}$ equilíbrio rápido

$\mathrm{NO}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{NO}{}_3{}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons \mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4{}_{(\mathrm{g})}$ equilíbrio rápido

$\mathrm{N}{}_2\mathrm{O}{}_4{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$ lenta

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente