O número de massa, $A$, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo.

Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de ${}_{}^{}{}_{}^{12}\mathrm{C}$.

A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente $1\text{ g}$ vale exatamente $1\text{ mol}$.

A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar.

Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente $1\text{ g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.