No estado padrão, é de $0,240\text{ V}$ o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:$$2\mathrm{NO}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{HNO}{}_2$$

Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em $\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.