A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada: $$5\mathrm{Br}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}+6\mathrm{H}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}\to 3\mathrm{Br}{}_2{}_{(\mathrm{aq})}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\ell )}$$Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a $5,63\times 10^{-6}\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot {\text{s}}^{-1}$, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo, $\mathrm{Br}{}_2$, expressa em $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot {\text{s}}^{-1}$.