Os átomos $A$ e $B$ do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ${\text{ns}}^2{\text{ np}}^3$ e ${\text{ns}}^2{\text{ np}}^5$, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental.

• I. O átomo $\mathrm{A}$ deve ter maior energia de ionização que o átomo $\mathrm{B}$.

• II. A distância da ligação entre os átomos na molécula $\mathrm{A}{}_2$ deve ser menor do que aquela na molécula $\mathrm{B}{}_2$.

• III. A energia de ionização do elétron no orbital $\text{1s}$ do átomo $\mathrm{A}$ deve ser maior do que aquela do elétron no orbital $\text{1s}$ do átomo de hidrogênio.

• IV. A energia de ligação dos átomos na molécula deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio ($\mathrm{H}{}_2$).

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas