Um paciente com calor de $42^{\circ }\text{C}$ apresenta-se febril.

A adição de energia térmica à água líquida em ebulição sob pressão ambiente causa um aumento na sua capacidade calorífica.

Na temperatura de $-4^{\circ }\text{C}$ e pressão ambiente, $5\text{ g}$ de água no estado líquido contêm uma quantidade de energia maior do que a de $5\text{ g}$ de água no estado sólido.

A quantidade de energia necessária para aquecer $5\text{ g}$ de água de $20^{\circ }\text{C}$ até $25^{\circ }\text{C}$ é igual àquela necessária para aquecer $25\text{ g}$ de água no mesmo intervalo de temperatura e pressão ambiente.

Sob pressão ambiente, a quantidade de energia necessária para aquecer massas iguais de alumínio (calor específico $0,89\text{ J}\cdot {\text{g}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$) e de ferro (calor específico $0,45\text{ J}\cdot {\text{g}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$), respectivamente, de um mesmo incremento de temperatura, $\Delta T$, é aproximadamente igual.