[ITA 2013] Os diagramas seguintes, traçados nu...

28 ITA 2013 - Química

Os diagramas seguintes, traçados numa mesma escala, referem-se, respectivamente, aos equilíbrios, em fase gasosa e numa mesma temperatura, representados pelas seguintes equações químicas:

I. $AB + CD AD + CB, K 1$
II. $AX + CY AY + CX, K 2$

Comparando as informações apresentadas nos dois diagramas, pedem-se:

a) Qual das constantes de equilíbrio, $K_{1}$ ou $K_{2}$ terá valor maior? Justifique sua resposta.

b) Para as seguintes misturas numa mesma temperatura.

Mistura 1	Mistura 1	Mistura 2	Mistura 2
$[A B]_{inicial} = 0, 10 mol \cdot L^{- 1}$	$[A D]_{inicial} = ZERO$	$[A X]_{inicial} = 0, 10 mol \cdot L^{- 1}$	$[C Y]_{inicial} = 0, 20 mol \cdot L^{- 1}$
$[C D]_{inicial} = 0, 20 mol \cdot L^{- 1}$	$[CB]_{inicial} = ZERO$	$[A Y]_{inicial} = ZERO$	$[CX]_{inicial} = ZERO$

Qual das reações químicas, expressa pela equação I ou II , atinge o equilíbrio mais rapidamente? Justifique sua resposta.

Dado eventualmente necessário. A relação entre a variação da Energia Livre de Gibbs padrão ($\Delta G^{0}$) e a constante de equilíbrio ($K$) de uma reação é dada por $\Delta G^{0}=−RT\cdot \ln K$.