Considere que a reação hipotética representada pela equação química $\mathrm{X}+\mathrm{T}\to \mathrm{Z}$ ocorra em três condições diferentes $(a,b\text{e}c)$, na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de $\mathrm{X}+\mathrm{Y}$), a saber:

$a$- O número de moléculas de $X$ é igual ao número de moléculas de $Y$.

$b$- O número de moléculas de $X$ é $1/3$ do número de moléculas de $Y$.

$c$- O número de moléculas de $Y$ é $1/3$ do número de moléculas de $X$.

Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

1. Se a lei de velocidade da reação for $v=k[X][Y{]}^2$, então $v_c<v_a<v_b$

2. Se a lei de velocidade da reação for $v=k[X][Y]$, então $v_b=v_c<v_a$

3. Se a lei de velocidade da reação for $v=k[X]$, então $t_{1/2(c)}>t_{1/2(b)}>t_{1/2(a)}$, em que $t_{1/2}=$ tempo de meia vida.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas