Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante $5$ horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons $\mathrm{Au}{}^{3+}$ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons $\mathrm{Cu}{}^{2+}$ . Sabendo que $9,85g$ de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.