A reação química hipotética representada pela seguinte equação: $2\mathrm{AB}{}_2\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{k}}{\to }2\mathrm{AB}{}_2+\mathrm{C}{}_2$ foi acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações das espécies $[\mathrm{AB}{}_2\mathrm{C}]$, $[\mathrm{AB}{}_2]$ e $[\mathrm{C}{}_2]$ em função do tempo. A partir destas informações experimentais, foram determinadas a constante de velocidade e a lei de velocidade da reação.

Com base nessa lei de velocidade, o mecanismo abaixo foi proposto e aceito:

$$\mathrm{AB}{}_2\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{k}{}_1}{\to }\mathrm{AB}{}_2+\mathrm{C}\text{lenta}$$

$$\mathrm{AB}{}_2\mathrm{C}+\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{k}{}_2}{\to }\mathrm{AB}{}_2+\mathrm{C}{}_2\text{raˊpida}$$

Explique como foi possível determinar a constante de velocidade ($k$).