Uma chapa metálica de cobre recoberta com uma camada passiva de óxido de cobre (I) é imersa em um recipiente de vidro contendo água destilada acidificada () e gás oxigênio () dissolvido, sendo a temperatura e a pressão deste sistema iguais a e , respectivamente. Admitindo-se que a concentração inicial de equilíbrio dos íons de cobre (II) na solução aquosa é de e, considerando que, nessas condições, a camada de óxido que envolve o metal pode ser dissolvida:
a) Escreva a equação química balanceada da reação que representa o processo de corrosão do no referido meio líquido com o dissolvido.
b) Determine o valor numérico da pressão de oxigênio, expresso em , a partir do qual o apresenta tendência termodinâmica de sofrer corrosão espontânea no meio descrito acima.
$\text{E}^{\circ}_{\ce{Cu^{2+}/Cu2O}}=0,20\text{ V}$
$\text{E}^{\circ}_{\ce{O2/H2O}}=1,23\text{ V}$