Cobre metálico exposto à atmosfera ambiente úmida sofre corrosão, com formação de cuprita () sobre a sua superfície. Este fato é comprovado em laboratório com a aplicação de corrente elétrica, proveniente de um gerador de corrente contínua, em um eletrodo de cobre (isento de óxido) imerso numa solução aquosa neutra de cloreto de potássio () contendo oxigênio gasoso () dissolvido. Considere que esse procedimento é realizado nas seguintes condições:
I. Eletrodos metálicos empregados: catodo de platina e anodo de cobre.
II. Área imersa do anodo: .
III. Densidade de corrente aplicada: .
IV. Tempo de eletrólise: .
Baseado no procedimento experimental acima descrito:
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações envolvidas na formação da cuprita sobre cobre metálico.
b) Calcule o valor numérico da massa de cuprita, expressa em , formada sobre a superfície do anodo.
c) Sabendo que a massa específica média da cuprita é igual a , calcule o valor numérico da espessura média, expressa em , desse óxido formado durante a eletrólise.