Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de amônio e a do ácido cianídrico em água são, respectivamente, $K_b=1,76\times 10^{-5}({\text{pK}}_b=4,75)$ e $K_a=6,20\times 10^{-10}({\text{pK}}_a=9,21)$, determine a constante de hidrólise e o valor do $\text{pH}$ de uma solução aquosa $0,1{\text{ mol L}}^{-1}$ de cianeto de amônio.