Um elemento galvânico é constituído por uma placa de ferro e por uma placa de estanho, de mesmas dimensões, imersas em uma solução aquosa $0,10{\text{ mol L}}^{─1}$ de ácido cítrico. Considere que esta solução. contém íons ferrosos e estanosos, é ajustada para $\text{pH}=2$, é isenta de oxigênio, e é mantida nas condições ambientes. Sabendo-se que o ânion citrato reage quimicamente com o cátion $\mathrm{Sn}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}$, diminuindo o valor do potencial de eletrodo do estanho, determine o valor numérico da relação entre as concentrações dos cátions $\mathrm{Sn}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}$ e $\mathrm{Fe}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}$, ($[\mathrm{Sn}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}]/[\mathrm{Fe}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}]$) , a partir do qual o estanho passa a se comportar como o anodo do par galvânico.