Uma chapa de ferro é colocada dentro de um reservatório contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente esférica, é formada sobre a superfície do metal a metros de profundidade. Calcule.
a) o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu até atingir a superfície do líquido, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a e que a base do reservatório está posicionada ao nível do mar.
b) a massa de gás contida no volume em expansão da bolha. Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos átomos de ferro.
Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos $3{,}0\times 10 ^{15}$ átomos de ferro.
Dado: massa específica da solução aquosa de $\ce{HCl}$ é igual a $1020\text{ kg m}^{-3}$ na temperatura de $25^{\circ}\text{C}$.